3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

金属材料 第一课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 课程标准要求与核心素养发展目标 1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用； 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算； 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算 物质的量在化学方程式计算中的应用 = V Vm = m M n = N NA = cB∙ V 常数，约等于6.02×1023mol-1 摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量 对于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol 溶液的体积 个数 质量 气体体积 温故知新 思考：物质的量与化学化学计量数之间有什么关系？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 分子个数比 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 2mol ： 2mol ： 1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g : 2g 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 体积之比 这个反应方程式的化学计量数可以表示哪些意义？ 2 ： 2 ： 2 ： 1 思考·交流 结论： 化学计量数之比 = 各物质的粒子数之比 = 各物质的物质的量之比 对于气体参与的反应，在相同条件下： 化学计量数之比 = 各物质的粒子数之比 = 各物质的物质的量之比 =各气体物质的体积之比 思考·交流 例1：250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量； （2）生成H2的体积(标况下)。 解:(1) 将已知物理量转化为物质的量 n(H2SO4)=cV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol 典例·剖析 ⑤ 列出比例式并计算 1 1 (1) 基本步骤 ②写化学方程式 ③ 写计量数之比 0.5mol n(Fe) ④ 代入对应的已知量 1 n(Fe) = 0.5mol 1 n(Fe) = 0.5mol ①将已知物理量转化为物质的量 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 典例·剖析 8 (2) 1 1 0.5mol n(H2) 1 n(H2) = 0.5mol 1 n(H2) = 0.5mol V(H2) = n(H2) × Vm = 0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L 怎么计算 生成的氢气 的体积？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 典例·剖析 新解法？ 1mol 22.4L 0.5mol V(H2) 1 V(H2) = 0.5mol 22.4L V(H2) = 11.2L 注意：左右单位相当；上下单位一致！ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 典例·剖析 A. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 2mol 67.2L 2.7g aL 1.标准状况下，2.7g铝与足量的盐酸反应生成aL的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ） B. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 27g 22.4L 2.7g aL C. 2Al