3.3.2影响盐类水解的因素分层练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3.2影响盐类水解的因素 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A．为了抑制Fe2＋的水解，常用硝酸酸化 B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，常用盐酸酸化 C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag+ D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Cl- 2．下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO)与c(CH3COO－)之比为1∶2 B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小 C．常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) D．0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO)＞c(Fe2＋)＞c(H＋) 3．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体 分离有机层和水层 分离苯和硝基苯 制备CO2 A．A B．B C．C D．D 4．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将FeCl3溶液加热蒸干 得到的红棕色固体为Fe2O3 B 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热 溶液颜色变深，说明：+H2O+OH- D 室温下，用pH试纸测0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9 说明的电离大于水解 A．A B．B C．C D．D 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向的溶液中加水稀释，溶液增大 弱酸 A．A B．B C．C D．D 6．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 7．下列有关说法正确的是     A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大 9．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是 ①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O A．pH：③<①<⑤<④<⑥ B．c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③ C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥ D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) 10．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，溶液减小 C．升高温度，减小 D．加入固体，浓度减小 二、填空题 11．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题： (1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比= 。 (2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-