第6章 溶解现象 复习与测试-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

第6章 溶解现象 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 溶液 1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。 3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 4.影响溶解快慢的因素（1）温度（2）溶质颗粒的大小（3）搅拌 5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 6.水溶液的某些性质： (1)某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。 ①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。 ②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。 考点2 乳浊液和乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。 3.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 考点3 溶质的质量分数 1.溶质质量分数公式： 饱和溶液中溶质质量分数公式： 2.溶液稀释前后，溶质质量不变。 3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取 ③配制（稀释） ④装瓶贴标签 考点4 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点5 溶解度 1.物质的溶解性 ①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 ②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ③物质的溶解性受温度影响。 2.固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度 （3）溶解度规律： a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 （4）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 3.气体溶解度影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质②外因：温度、压强 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 4．固体溶解度曲线意义 　　 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 曲线上方的点（如图1点C） 表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为不饱和溶液 曲线上的点（如图1点B） 表示物质在对应温度时的溶解度 考点6 结晶 结晶方法的选择： 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ； 【单元测试】 考试时间60分钟 试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（共20题，每题2分，共44分） 1. 生活中属于溶液的是（   ） A. 草莓酱