2.1.共价键模型能力提升2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型能力提升2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列几组微粒互为等电子体的是(  　　) ①N2和CO　②NO+和CN-　③CO2和CS2　④N2O和CO2　⑤N和O3　⑥BF3和SO3 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①③④⑥ D．全部 2．下列物质中，属于离子化合物的是 A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH 3．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 4．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 5．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 6．利用反应可去除。下列说法正确的是 A．的分子中键和键数目比为 B．的电子式为   C．中的化学键包括离子键和氢键 D．基态的价电子排布式： 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 8．含共价键的强电解质是 A． B．苯酚钠 C． D． 9．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（    ） 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 +7﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键 D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 10．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。下列关于原子结构和化学键的描述中，正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．基态Al原子最高能级的电子云图为： C．σ键均有方向性 D．在离子化合物里，只存在离子键 11．已知：K12CN+H14CNK14CN+H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CN B．KCN的电子式为 C．67g39Kl4C14N所含中子数为35NA D．1molHl2CN中含有共价键数目为2NA 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．的分子结构模型： C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成过程： 13．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．过程I中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1 B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D．1mol所含的质子总数为10NA 14．下列化合物中，含共价键的是 A． B． C． D． 15．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体 17．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．属于醛类，官能团为—CHO B．分子式为的有机物中能与溶液反应的有4种 C．和都是正四面体分子且键角都为 D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生的水解反应为皂化反应 18．下列关于化学键的说法中正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 19．已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中