2.1.共价键模型课后练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型课后练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 2．下列粒子属于等电子体的是 A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 3．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是 A．NH3的结构式： B．Cl－的结构示意图： C．HCl的电子式： D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成 4．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH4 5．下列物质中，只含离子键的是 A．NaOH B．KCl C．NH3 D．HCl 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20g中含有的中子数为10 B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1 D．1mol环戊二烯(  )分子中含有的键数目为5 7．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素，下列说法不正确的是 B C D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C．D和C形成的化合物，有可能使溴水或品红溶液褪色 D．A、B、C三种元素形成的化合物一定为分子晶体 8．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是 A． B．乙烯 C． D． 9．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（        ） A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．NO2 10．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是 A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 11．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是 A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价 B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化 C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高 D．已知Si-C键键能为akJ/mol，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ 12．表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ•mol-1) a b 497.3 628 A．a<b B．O—O键的键能为497.3kJ•mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 13．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．气体分子中，一定有σ键，可能形成π键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 14．下列说法正确的是 A．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 C．基态24Cr原子的电子排布式是 D．BF3、CCl4分子中各原子最外层都能形成8电子结构 15．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2 16．胍(   )是一元强碱，其盐酸盐(  )是病毒核酸保存液的主要成分。下列说法错误的是 A．胍中所含元素的第一电离能：N>H>C B．胍中键角：∠HNH >∠NCN C．胍的熔点低于胍盐 D．胍及其盐酸盐均易溶于水 17．下列化学用语正确的是 A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．第一电离能：O>N>C C．新戊烷的球棍模型： D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2 18．工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键 C．HCl中化学键为s-sσ键 D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 19．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是    A．生成CH3COOH总反应的原子利用率