1.2 反应热的计算 同步检测-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步检测 一、单选题 1．已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 则氢气的燃烧热是（　　） A．483.6 kJ•mol﹣1 B．241.8 kJ•mol﹣1 C．571.6 kJ•mol﹣1 D．285.8 kJ•mol﹣1 2．已知： ⑴Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 ⑵2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（　　） A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1 3．下列有关反应热的说法正确的是（　　） A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2 4．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1 分子中的化学键 H-H O2分子中的氧化键 O-H 断开1mol化学键所需的能量/KJ 436 498 463 下列说法不正确的是（　　） A．a>b B．反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C．a＝482 D．反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量 6．在Pt2O+表面发生反应：，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是（　　） A． B．使用 Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大 C．反应物总键能小于生成物总键能 D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 7．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ中每消耗转移电子 B．过程Ⅱ热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能 D．铁氧化合物循环分解水制具有成本低、产物易分离等优点 8．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知： ① (g)= (g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1 则反应 (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)的△H等于（　　） A．+89.3kJ·mol-1 B．-89.3kJ·mol-1 C．+111.3kJ·mol-1 D．-111.3kJ·mol-1 9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　） A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B．图b中反应物一定比生成物稳定 C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 10．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（　　） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 11．氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1