专题09元素周期律--专题训练--2024届二轮化学专题复习（全国通用）

专题09 元素周期律--专题训练--2024届二轮化学专题复习（全国通用） 1．下列元素的原子半径最大的是（   ） A．K B．Na C．Li D．H 2．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ） A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．它们的最外层电子数C＞A＞B 3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<M<Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常电解熔融的MY制取Z单质 D．Z为镁元素 4．下列说法正确的是（    ） A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上 B．单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构 C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行 5．下列各组性质比较错误的是 A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4 C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 7．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B．原子半径： C．非金属性： D．最简单氢化物的沸点： 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是 A．反应①②③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大 C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 9．下列物质能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Al（OH）3 D．Al2（SO4）3 10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 11．元素形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于的半径，元素可能为下列选项中的（    ） A． B． C． D． 12．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（    ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是共价化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 14．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是 A．简单离子半径： B．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应 C．简单氢化物的沸点：Y>X D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性 15．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是 A．四种元素原子半径最大的是Z B．四种元素非金属性最强的是W C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键 D．该模型表示的有机物