精品解析：江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

乐安县第二中学高二上期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D. 化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 2. 下列过程属于放热反应的是 A. 用石灰石烧制石灰 B. 在锌粒中加稀硫酸 C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应 3. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 4. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 5. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 6. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A. a＞b＞c B. b＞c＞a C. a>b=c D. a=b＜c 7. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 8. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 9. 反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是 A. B C. D. 10. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 11. 在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C. 0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 D. 此时B的转化率为40% 12. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B. C. 单位时间内每消耗，同时消耗 D. 混合气体的密度保持不变 13. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体密度：状态a<状态b<状态c C. 向c点体系中再充入一