2.1.共价键模型测试题一2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型测试题一2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 2．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是 A．分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转 C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 3．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 4．已知某粒子A的结构示意图为：。下列说法正确的是 A．当Y = 8时，该粒子为氖原子 B．当X - Y＞2时，该粒子为阴离子 C．当Y = 7时，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HAO4 D．当X = 13时，该元素的氯化物属于共价化合物 5．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 6．下列说法正确的是 A．所有分子中都存在化学键 B．共价键的成键原子只能是非金属元素原子 C．任何情况下，σ键的强度比π键的大 D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在 7．为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是    A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为 B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为 C．1mol(如图所示)分子含键数为 D．32g、、的混合物中含S原子数为 8．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 9．某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是 A．①、②、③均为氧化还原反应 B．和可循环利用 C．该过程中的化合价不变 D．该过程中只有极性键的断裂和生成 10．下列叙述正确的是（    ） A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．混合物中的元素一定是以化合态的形式存在 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由一种元素组成的物质一定是纯净物 11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 12．电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦()，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于的叙述正确的是 A．含有非极性键 B．热稳定性比氨弱 C．是一种强氧化剂 D．磷的化合价为+5 13．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.01NA B．和充分反应后，所含分子数目等于2NA C．0.1 mol环氧乙烷(  )中所含键数目为0.3 NA D．1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根()所含的电子数均为10 NA 15．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol∙L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的 W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W 16．下列关于及其化合物的说法错误的是 A．由反应，可推断和稀硫酸反应制备气体 B．由反应，可推断氧化性弱于 C．由S的原子半径小于，可推断酸性弱于 D．由O与O的键比S与S的键强，可推断比稳定性强 17．科学家最新研制出的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y最外层电子数相同且原子半径W<Y，Y与Z同周期，且原子半径Y>Z。下列叙述不正确的是 A．可以用W的最简单