1.3.元素性质及其变化规律能力提升2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律能力提升2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列微粒半径比值大于1的是 A． B． C． D． 2．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 4．某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区 C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区 5．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A．B B．C C．N D．O 6．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 7．下列说法中正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 8．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)< I1(O) C．电负性大小：x(O)< x(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 9．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是： ①②③④ 下列说法不正确的是 A．①②③④都是p区元素 B．第一电离能：③>② C．最高价含氧酸的酸性：②<③ D．电负性：①>③ 10．有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列说法正确的是 A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞②=③ 11．已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是 电离能/kJ.mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 A．X 通常显＋3 价，Y 通常显＋1 价 B．X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能，所以 X 比 Y 金属性强 C．X、Y 的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取 X 采用的是电解熔融的 X 的氧化物，制取 Y 采取的是电解熔融的 Y 的氯化物 12．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞O C．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH3 13．下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小 14．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是 A．离子半径：E>F>D>C>A B．含氧酸的酸性可能为：B>E C．实验式为ABF2的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 D．A与C形成的化合物溶于水显酸性 15．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是 A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2 B．在碱金属元素中，锂元素的金属键能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 16．一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E