1.3.元素性质及其变化规律核心考点2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律核心考点2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．、、原子的最外层电子数依次增多 B．、、元素的最高正价依次升高 C．、、元素的第一电离能依次增大 D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小 2．2021年5月15日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分，下列有关SiO2说法正确的是 A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维 B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C．通过反应SiO2+2CSi+2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C >Si D．石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅 3．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A． B． C． D． 4．下列各组顺序的排列错误的是 A．还原性强弱：I->Br->Cl- B．简单离子半径大小：O2->Na+>Mg2+ C．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<HNO3 D．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 5．以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是 A．相对原子质量：O>N B．空气中含量： C．沸点： D．在中燃烧生成 6．有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是 A．若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强 B．若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素 C．若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物 D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区 7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．电子在钠原子核外的运动状态有11种 B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 8．已知硒(Se)元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 A．原子序数为34 B．酸性：H2SeO4>H2SO4 C．稳定性：H2Se<HCl D．氢硒酸露置在空气中会出现浑浊 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5.则下列有关说法中正确的是 A．核电荷数最大的是② B．原子半径最大的是① C．电负性最小的是③ D．最外层电子数最多的是④ 10．我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl（已知Bi与P同主族）。下列相关叙述错误的是 A．PH3比BiH3更稳定 B．Bi3O2S2Cl中Bi显+3价 C．同浓度水溶液的酸性：H2SO4> HClO4 D．O与S具有相同的最高正价 11．物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是 A．Y：第一电离能    X：碱金属的原子序数 B．Y：电负性     X：卤素的原子序数 C．Y：酸性      X：HClOn中氧原子数 D．Y：键能      X：氢卤键中卤素的原子序数 12．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　) A．原子半径：F＞Cl＞Br B．最高正价均为+7价 C．最外层电子数都相同 D．都位于元素周期表的第7纵行 13．氨的催化氧化反应为，下列说法正确的是 A．非金属性：N>O>H B．稳定性： C．中所有原子均满足8电子结构 D．基态原子的未成对电子数：N>O>H 14．根据元素周期律，下列说法正确的是 A．原子半径： B．碱性： C．酸性：，表明的非金属性强于 D．热稳定性：，表明的非金属性强于 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 C．第一电离能： D．W与Y、Z均可形成至少两种化合物 16．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 17．工业可用反应制备和。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 18．下列说法错误的