第4章《物质结构元素周期律》单元综合练习2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

高一化学必修一第4章《物质结构元素周期律》单元综合练习 一、选择题： 1、元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是（ ） A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 3、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．工业上可利用反应①制备丙 C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂 5、钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是（ ） A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 6、某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物沸点：Z>W B．H2Z分子的空间构型为直线形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y 7、下列叙述中错误的是（　　） A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强 C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 8、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 ( ) A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 9、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同 10、下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是 A．H2O的稳定性比HF强 B．共用电子对偏向：H-F<H-O C．H2O的沸点比HF的高 D．OF2中O是+2价，F是-1价 11、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的主族元素，且位于三个不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．X与Z形成的化合物中只含有极性键 C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．同周期元素形成的单质中W氧化性最强 12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Y<Z<W B．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同 13、如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 14、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是（ ） A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2