3.2弱电解质的电离盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2弱电解质的电离盐类的水解 1．浓度均为一元酸HA和HB的混合溶液中，向其中滴加某浓度的溶液，溶液中和随溶液pOH变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．线n表示随pOH的变化关系 B．X、Y两点溶液中存在关系： C．一元酸HA和HB的电离常数相差2 D．当HA和HB与恰好完全反应时，溶液中存在 2．下列方程式正确的是 A．醋酸在水中电离方程式： B．钾与乙醇反应化学方程式： C．含碘离子溶液中加酸性： D．蔗糖在稀酸催化下水解：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(果糖) 3．关于下列反应的反应热，判断正确的是 A．， B． C．， D． 4．25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 5．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备PH3的方法有： i．PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O； ii．P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。 下列说法错误的是 A．反应i不是氧化还原反应 B．加热PH4I使其分解，能得到三种生成物 C．KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO、HPO、PO四种含磷微粒 D．反应ii中1 mol P4参加反应，转移3 mol e- 6．已知：pOH= -lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+) B．BOH的电离常数Kb=1×10-4.8 C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性 D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH) 7．25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-) D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少 8．关于常温时的下列溶液，说法正确的是 A．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO)+2c(CO) B．由NaHSO3溶液呈酸性，可知NaHSO3=Na++H++SO C．等pH的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子的总物质的量浓度相等 D．0.1mol·L-1醋酸钠溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 9．下列说法不正确的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C．是弱酸，但是强电解质 D．新型冠状病毒(直径约为85nm)可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH 前者小于后者 F元素的非金属性强于Cl B 压缩装有HI、I2、H2混合气体(已达平衡)的容器 颜色加深 平衡向生成I2的方向移动 C 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸变为红色 饱和新制氯水呈酸性 D 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 生成气体(CO2)的速率加快，溶液迅速褪色 MnSO4是该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．盐酸 C．蒸馏水 D．HClO 12．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NO2 B．用图装置乙探究催化剂对H2O2分解速率的影响 C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．用装置丁蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 13．下列说法正确的是 A．纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．0.2 mol/LCH3COOH溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) C．0.1 mol/LpH=4的NaH