2024年中考化学复习—实验设计专题讲练

中考化学—实验设计专题讲练 课 题 实验设计 知识点 1、 实验的设计与评价要求熟悉物质的相关性质，紧扣题意，筛选信息，答案力求言简意赅，切中要害 知识内容 1、 命题预测 (1)实验设计会考实验方案的设计包括反应的原理、操作步骤、注意事项等，这些都是考试的热点和难点。 (2)实验设计的基本要求也是常考内容，实验设计不仅要思路正确能达到目的，也要求设计的实验具有科学性、安全性、可行性、简约性。 (3)定量的实验。 2、 真题解析 【例1】 如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程： 碳酸钙 高 温 氧化钙 水 氢氧化钙 碳 酸 钠 氢氧化钠， 如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案；请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案， 方案一：Zn 稀H2SO4 方案二：CuO = 在以上两个设计方案中，你认为方案 操作更合理，更简便， 【考查要求】 本题考查实验设计与评价的能力，同时考查对金属与酸、与盐溶液发生反应的关系。 初中理化难题新题精讲精练 【思路点拨】 由于设计实验方案的基本要求是：根据实验目的，确定实验方案，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定；实验仪器和装置，并由此确定操作步骤．因此，根据本题现有锌、硫酸和氧化铜，可考虑： 方案一为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ；H2 + CuO加热Cu + H2O． 方案二为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ； CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu. 【答案】 方案一：Zn 稀H2SO4 H2 CuO 加热Cu. 方案二：CuO稀H2SO4 CuSO4 Zn Cu. 因方案一中的第二步需加热，故方案二的操作更合理、简便些。 【误区警示】在完成设计方案时，学生易错在方案二，因不知氧化铜如何变为铜，原因是对金属氧化物与物质发生反应的规律未掌握的缘故．在评价哪种方案更简便时，易错选方案一，原因是忽略了H2还原CuO时需加热，这样既耗能源，操作也不简便． 【例2】实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究． (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见，你认为，应该用下列中 方法（填选编号）立即确认． A.讨论 B.调查 C.实验 D.上网 具体做法是________________________________________________________________________。 (2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HC1的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下： 第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液； 第2步，向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液； 第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度； 第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，，一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止； 第5步，记录实验数据； 第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量， 请根据以上实验过程，回答下面问题： ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）? 答：____________________________________________________________________。 ②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图3 - 20所示，A与B，B与C刻度均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是 mL。 ③第4步要用到玻璃棒，它是做 用，目的是 。 停止滴人盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。 ④第5步要记录的实验数据是 。 (3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为 此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸 进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法． 你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字表述）： 方法一：