1.3.2金属的电化学防护 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3.2金属的电化学防护 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是 A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B．给自行车钢圈镀上一层金属铬 C．将铁闸门与铜相连 D．给铁栅栏表面涂上一层油漆 2．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是 ①将青铜器放在银质托盘上　 ②将青铜器保存在干燥的环境中　 ③将青铜器保存在潮湿的空气中　 ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 3．劳动创造世界。下列说法正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀 B FeCl3溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 蒸馒头的过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是Na2CO3 D 葡萄酒中适量添加少量二氧化硫 二氧化硫用于杀菌、抗氧化 A．A B．B C．C D．D 4．“国之重器”之一—曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法不正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀 5．下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是 A．燃料电池电解质溶液显酸性时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+ C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法 D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法 6．港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是 A．海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀 C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等 D．后期采用牺牲阳极的阴极保护法时，可使用铝作为负极 7．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为 B．图Ⅰ中向a极移动，但不放电 C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极 D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X必须用锌 8．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B．金属钠置于空气中表面变暗 C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．铝片不用特殊方法保存 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 D．生铁比纯铁更易生锈 10．下列说法正确的是 A．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的 ΔH < 0，ΔS >0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 二、填空题 11．(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题： (1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ； (2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ； (3)青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ： (4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为(中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：，该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。 (Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题： (5)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物； (6)味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ； (7)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。 12．钢铁是目前应用最广泛的金属材