1.3.1金属的电化学腐蚀 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3.1金属的电化学腐蚀 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A．压强增大主要是因为产生了H2 B．pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C．负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D．都发生了吸氧腐蚀 2．电化学在生活生产中的应用非常广泛。下列应用错误的是 A．利用外加电流保护法保护钢闸门 B．铁棒镀铜防腐蚀 C．冶炼金属镁 D．制取家用环保型消毒液，a为电源的负极 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．地沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料 B．纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质 C．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃 D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 4．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是 A．铁发生锈蚀的反应是放热反应 B．温度降低是因为反应速率减慢了 C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 5．下列叙述不正确的是 A．金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍 B．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 6．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法 B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 7．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应： B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 8．硫酸盐还原菌SRB分布很广泛，在水体中会促使许多金属及合金发生腐蚀，其腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关分析正确的是 A．在SRB作用下，铁合金发生吸氧腐蚀 B．与的反应可表示为 C．在SRB作用下，Fe合金腐蚀后最终会生成 D．当转化为时，理论上正极反应会消耗4mol水 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证与浓硝酸反应的热量变化 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．探究压强对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 10．下列如图所示实验能达成相应目的的是 A．实验室制氧气 B．验证铁钉发生吸氧腐蚀 C．配制NaOH溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 (1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。 (2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：    ①应将铁件置于 极(填A或B)，另一电极材料应为 。 ②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。 12．根据要求，回答下列问题： Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是 电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应为CO+CO-2e-=2CO2。 ①正极反应是 。 ②总反应是 。 Ⅱ.防止或减