1.3.元素性质及其变化规律测试题二2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3.元素性质及其变化规律测试题二2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 2．下列基态原子的半径最大的是 A．电子排布式： B．外围电子排布式： C．电子排布式： D．位于第四周期I A族 3．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4．下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A．元素电负性：O<P<F B．元素第一电离能：C<N<O C．离子半径：O2->Na+>S2- D．未成对电子数：Mn>Si>Cl 5．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>W B．Z的单质易溶于 C．X、Y的单质均存在同素异形体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 6．下列有关说法正确的是 A．ⅠA族元素全是金属元素 B．在元素周期表中，氟的电负性最大 C．2p轨道上有两个单电子的元素一定是碳元素 D．次氯酸分子的电子式： 7．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 8．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的2p轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是 A．工业上常用电解熔融的D2C3来制备单质D B．A、B、C组成的化合物可能是离子化合物 C．E位于周期表的d区 D．A2C性质较稳定是由于含有氢键的缘故 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．W的单质不能与溶液反应得到单质 D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键 10．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素的 11．常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。 已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。 下列说法错误的是 A．Ba的第一电离能为 B．键能(x)为 C．Cl的第一电子亲和能为 D．转变成吸收的能量为177.8kJ 12．下列叙述正确的是 A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B．s区元素全部是金属元素 C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数 D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大 13．判断铜的金属性比铁的弱，可依据的事实是 A．铜是紫红色，铁是银白色 B．铁最外层电子数2个，铜最外层电子数1个 C．铁的熔点比铜的高 D．单质铁能置换出硫酸铜溶液中的铜元素 14．金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性 C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性 15．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是 A．简单离子半径：R>Z B．工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质 C．已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为：Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑ D．X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物 16．下列