5.1质量守恒定律课时提高作业---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 班级______ 姓名_______ 学号_____ 一、选择题 1．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（　　） A．7g B．5g C．8g D．6g 2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是（　　） A．该反应是分解反应 B．甲可能该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　） A．化学式前化学计量数之和是否相等 B．各种元素的种类是否相同 C．各种物质的状态是否相同 D．各种元素的原子个数是否相等 4．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（　　） A． B． C． D． 5．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气．这说明三种物质的组成中都含有（　　） A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物 6．黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2＝2X+8SO2，推断X的化学式是（　　） A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 C．镁带燃烧后，固体的质量增加 D．澄清的石灰水露置在空气中变重 8．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　） A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 9．对质量守恒定律的理解和应用，正确的是（　　） A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积 B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律 C．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D．因为反应前后原子的种类和数目不变，所以物质总质量守恒 10．现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（　　） A．40g B．50g C．20g D．25g 二、非选择题 11．在化学反应前后，因为原子的种类　 　，原子的数目　 　，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等． 12．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为　 　． 13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。请写出a的值为：　 　%，该反应的基本反应类型是：　 　； 14．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后的质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为　 　；该反应所属的基本反应类型是　 　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　 　． 15．在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： （1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是　 　，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是　 　，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进　 　， （2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是　 　。 （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是　 　。