北京大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

2021-2022学年海淀区北大附中高二第二学期期末第4学段化学试卷 可能用到的相对原子质量∶H 1 C 12 N 14 O 16 C1 36 Ti 48 Fe 56 Ag 108 第1卷（选择题，共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在工业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 2．利用反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl可检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．N2的电子式为： C．NH4Cl中只含有离子键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 3．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1molX最多能与2mol NaOH发生反应 4．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡 B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ C．用稀硝酸溶解银：Ag+NO3-+2H+==Ag++NO2↑+H2O D．用明矾作净水剂：Al3++H2O==AI(OH)3↓+3H+ 6．取1．0L浓缩卤水（Cl-、I-浓度均为1.0×10-3mol·L-1）进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)⇌Ag+(aq)+I-(aq) C．若向卤水中滴加2滴（0.1mL）1.0×10-3mol·L-1AgNO3溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时，c(I-)>1.0×10-6mol·L-1 7．下列实验方法不能达到实验目的是 8．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R—R（烷烃）。下列说法不正确的是 A．电解总反应方程式：2RCOONa+2H2OR—R+2CO2↑+H2↑+2NaOH B．RCOO-在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H2O+2e-==2OH-+H2↑ D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 9．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是a．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（观察气泡产生的快慢） b．S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（观察浑浊产生的快慢） 选项 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl 粉末状CaCO3、0.5mol·L-1HCl B b H+浓度 块状CaCO3、0.5mol·L-1HCl 块状CaCO3、3.0mol·L-1HCl C c H+浓度 0.1mol·L-1Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol·L-1Na2S2O3、浓H2SO4 D d 温度 0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、冷水 0.1mol·L-1Na2S2O3、0.1mol·L-1H2SO4、热水 10．铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 11．某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4