9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室用浓盐酸加水稀释成稀盐酸过程中，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒 2. 下列说法中，正确的是 A．凡是均一稳定的液体一定是溶液 B．把少量的面粉放入水中，充分搅拌可得到溶液 C．气体、液体、固体都可作溶液中的溶质 D．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1% 3. 农业上常用氯化钠溶液来选种。下图为晓晓同学用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液的操作过程，其中正确的是 A．取用氯化钠固体 B．量取9.5mL蒸馏水 C．溶解氯化钠 D．存储氯化钠溶液 4. 下列对有关实验的分析正确的是 A．粗盐中难溶性杂质的去除，将溶液蒸干停止加热 B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响 5. 某硫酸的质量分数为ω，取等量的两份硫酸分别进行下列操作： （1）蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω1。 （2）蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减少为原来一半，此时溶液的质量分数为ω2。 则下列关系正确的是 A．ω1＞ω2 B．ω1＜ω2 C．ω1＝ω2 D．ω2＞2ω 6. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙，丙三种物质中的一种物质（用R表示）按如图2进行实验。下列说法正确的是 A．溶解度大小关系甲>乙>丙 B．丙的饱和溶液降温时溶质质量分数增大 C．R是甲物质 D．①烧杯中的溶液为饱和溶液 7. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验时，都没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．试管 D．量筒 8. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是     A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 B．℃时，甲、乙的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等 C．℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液的浓度可能发生改变 D．℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，析出晶体最多的是甲物质 9. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等 B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C 10. 下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时等质量的两种物质饱和溶液中溶剂的质量关系：Na2CO3＞NH4HCO3 B．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 C．T4℃时两种物质的饱和溶液降温至T3℃，溶质质量分数的关系：Na2CO3＞NH4HCO3 D．T1℃时两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量相等 二、填空题 11. 用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程有以下步骤：a．称量及量取       b．计算       c．溶解       d．装瓶贴标签 正确顺序是___________(填序号)； (2)该实验中需要称量氯化钠___________g。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(改变温度不考虑溶剂变化) (1)①在t1℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t3℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为_______。 ②在t3℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3℃降温到t1℃时，析出固体的质量大小关系为_______。 ③t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_______。 (2)水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，需要10%的氯化钠溶液质量_______g，加水质量_______g。 13. 在化学实验室，小红正在进行过滤操作，请你帮助她进行实验，并回答下列问题：     (1)过滤操作中玻璃棒的作用是______。 (2)你发现小红准备好的如图所示的装置中，存在一处明显的错误，该错误是_______。 (3)水是常见的溶剂，甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____（填序号）。     A．10℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相同 B．将接近饱和的甲溶液变为饱