第4章第2节 化学反应中的质量关系同步练习-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第2节 化学反应中的质量关系 1.下列有关化学反应的认识，不正确的是（ ）。 A.通过化学变化，改变世界上物质的种类，但不能改变物质的总质量 B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，其实质是分子的重新组合 C.质量守恒定律为定量揭示化学反应的规律，提供了理论依据 D.人们研究物质的化学变化的意义在于实现物质和能量的转化 2．下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是（ ）。 A.蜡烛熔化是物理变化 B.二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物 C.由蜡烛燃烧生成水可知蜡烛中含有氢元素 D.吹熄蜡烛可降低可燃物的着火点 3．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）。 ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 4． 实验室中银白色镁条长期暴露在空气中，表面容易生成黑色的锈［锈的主要成分为Mg2(OH)2CO3]，下列物质与镁生锈无关的是（ ） A. B. O2 C. D.CO2 5． 质量守恒定律的发现对化学科学的发展具有重大意义。 （1）上图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是 （填字母，下同），实验结束后，天平不平衡的是 ,请分析天平不平衡的原因： . （2）写出硫酸铜的化学式并标出铜元素的化合价： 。 （3）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况： 。 6．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是2：1 7．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。 （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。 （2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的文字表达式是 。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填字母）。 A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 8．材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实： 。 （2）罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。 （3）对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填字母）。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 D