2.3.3气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DCD 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第三节 物质的量 第三课时：气体摩尔体积 核心素养 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容，发展宏观辨识与微观探析素养。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。 1．气体摩尔体积的含义。 2．气体摩尔体积的运用 3．阿伏伽德罗定律 重难点 20°C 1 mol 固体的体积 大鹿化学工作室 20°C 1 mol 液体的体积 思考：在一定条件下，1mol 不同物质的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？ 结论：相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同 物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 H2 气 态 2.016 0.0899 g/ L O2 32.00 1.429 g/ L CO2 44.01 1.965 g/ L N2 28.02 1.251 g/ L 22.425 L 22.393 L 计算1mol气体物质在0℃、1.01×105Pa下的体积: 22.397 L 22.398 L 由 体积 数据结合物质状态得出什么结论? 在相同的温度和压强下，物质的量相同的气体体积近似相等，固体和液体的体积不等，而且与气体体积相差较大。 粒子数目 粒子大小 粒子间距 一、决定物质体积大小的因素 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的平均距离，气体种类无太大影响。 不同聚集状态物质的微观结构 粒子间距： 气态>液态>固态 粒子数目 粒子大小 粒子间距 粒子大小 粒子数目 粒子间距 取决于 固体或液体的体积 气体的体积 物质的体积大小 1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 粒子间的距离 热胀冷缩 二、影响气体物质粒子之间距离的外界因素 “压力山大” 影响因素 分子间距 气体体积 温度升高 压强增大 增大 增大 减小 减小 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看做是相等的，因此，同温同压条件下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。 三、阿伏加德罗定律 1.定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子——阿伏加德罗定律 2.适用范围：气体（单一气体或混合气体） 3.数学表达式 相同条件下（同温同压）： V1/V2　=　N1/N2 结合n=N/NA可知n1/n2 =N1/N2 故有：V1/V2=N1/N2=n1/n2 PV=nRT(同温同压，气体的体积与物质的量成正比；) 5.推论： PV=mRT/M (同温同压同质量，气体的体积与相对分子质量成反比;) Pρ=MRT (同温同压，气体的密度与相对分子质量成正比。) 4.注意事项： （1）阿伏伽德罗定律适用条件是同温同压下的“气态”物质，适用于单一气体或互不反应的混合气体。 （2）阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标况，也可以是其他温度和压强条件，只要物质的存在状态是气态即可。 （3）在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，只要有“三同”则必定有“第四同”。可简记为“三同导一同” 四、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm　单位L·mol-1或L/mol 2.表达式： 3.标准状况： 0℃、101KPa的状况 4.标况时气体摩尔体积约为22.4L。 注意： 所占体积约为22.4L、 条件、 适用对象、 气体物质的量为1mol、 是阿伏伽德罗定律的特例。 Vm= V n 或 V=n·Vm 感受物质的量（n）与体积（V）之间的换算关系 n（物质的量） V（L）气体（标况） 1mol H2 22.4 2mol H2 2×22.4 …… …… n mol H n×22.4 关系： Vm n V = × 【交流研讨】 n= V Vm n= N NA n = m M n = V Vm （1）标准状况下，88g CO2的体积是多少？ （2）标准状况下，44.8L CO2的质量是多少g？ （3）标准状况下，44.8L氢气中含多少个H2分子？ 以物质的量为中心的计算 n= N NA = m M = V Vm 34.0g氨气的物质的量是_________，标准状况下氨气的体积是_____