2.3物质的量 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DBC 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第三节 物质的量 第二课时：摩尔质量 0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-; 含 个O。 0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H。 1 0.5 1.204 × 1024 6.02×1022 2.408×1023 相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Al—27、Zn—65、Na—23、Cl—35.5 1mol 物质有多重 ？ 1mol物质的质量到底有多重？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 填空： （1）1molCu质量是 克; （2）1molO2质量是 克. (3) 1molCO2质量是 克; (4) 1molCl-质量是 克. (5) 1molNa+质量是 克; (6) 1molNaCl质量 克. 64 32 44 35.5 23 58.5 课堂练习： 二、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 表达式： n(mol)= m(g) M(g/mol) n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 这瓶矿泉水的体积为550mL，含有多少个水分子？ 水的密度为1g/mL n(H2O)=m/M = 550g/(18g/mol)=30.6mol N=n×NA = 30.6mol×6.02×1023=1.84×1025 例1：26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。 ＝0.25 mol n(Na2CO3)＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) 26.5 g 106 g·mol-1 ＝ 例2：判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g (　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1 (　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等 (　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1 (　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为56 g ( 　) × × × × × 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 一个原子的质量与12C质量的1/12作比较，所得的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 单位 g·mol－1或kg·mol－1 1 1 联系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 1. H2SO4的相对分子质量是： ，摩尔质量是: ，2mol H2SO4的质量是:___________ 2. Na+的摩尔质量为:_____________，2molNa+的质量为_________。 3. Fe的摩尔质量是 ，2mol Fe2+的质量是 。 4. 3 mol H2O的质量是__________，与_______mol的CO2中含的氧原子数相同。 5. 12.4