2.3.1物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DBB 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第三节 物质的量 第一课时： 物质的量 核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析：通过对物质的量及其单位摩尔的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 2.证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生体会物理量建立的推理过程，并形成物理概念的认知模型。 3.科学态度与社会责任：通过物质的量概念的建立过程，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想和科学态度，进而培养学生学习化学的兴趣，树立良好的社会责任感。 4.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 教学重点：物质的量及其单位 教学难点：物质的量的概念建立及理解、应用 比一比：大家一口气能喝多少水？ 老师：我一口气能喝下约7000万亿亿个水分子 夸父：我追赶太阳，口渴极了，我跑到了黄河边，一口气把黄河水喝完了，还是渴，我又跑到渭河边，一口气把渭河水也喝完了。 任务一 认识计量微观粒子的物理量——物质的量 一瓶矿泉水，这瓶矿泉水的体积为550mL，我在喝水的时候，经常就会想这么一个问题，我到底喝进去多少个水分子？ 能否称出一个水分子的质量？ 宏观 微观 水分子个数？ 水分子 看不见 摸不着，难以称量 ≈ 1.67 1021 个 H2O 1670000000000000000000 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 结论：微观粒子不便以个数来计量！ 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 ——集体单位。 这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量 ——物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、单位：摩尔（mol）,简称摩 e、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 f、粒子必须十分明确，且用化学式表示 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 专有化：“物质的量”是一个整体，不可拆开。 微观化：物质的量仅用于计量原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不适用于宏观物质。 具体化：物质的量描述的对象是微观粒子的集合体，但没有限定是何种粒子集合体，因此，我们在使用物质的量时，要指明微观粒子的种类。 任务二：理解物质的量的单位——摩尔 1箱可乐 4捆衣架 1打鸡蛋 6盒粉笔 1袋糖果 【展示交流】 生活中常见的集合体 “打包” 形成一个集合体 mol 微观粒子的集合体 7个基本单位之一：摩尔（简称摩） 符号：mol 如：1 mol O表示 1 mol氧原子 ；1 mol O2表示1 mol氧气分子 。 能不能说有1 mol大米？ 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。 在1971年，由41个国家派代表参加的第14届国际计量大会，决定新增国际单位制的第7个基本物理量——物质的量，来计量原子、分子或离子等微观粒子。 物 理 量 单位 单位符号 √长 度 米 m √质 量 千克(公斤) kg √时 间 秒 s √电 流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 2、摩尔 (1)概念：是物质的量的单位，简称摩。 (2)符号：mol (3)基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒 （4）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。 不能计量宏观物质，如“1mol汽车”、1mol人等。 （5）摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。 如“1molO（指原子）”、“1.5molSO42-离子”、“2molO2分子中含4molO原子、16mol质子”。 任务三：理解阿伏伽德罗常数 摩尔的标准：国际上规定，任何物质所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同——每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒，则其物质的量就为1mol。 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物