上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

复旦大学附属中学2023学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 2023.11 考生注意， 【、答卷前，考生务必将姓名，班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有39道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答 案直接写在答题卷上， 可能用到的相对原子质量：H1C12N-14O.16C135.5 一、多样的碳原子成键方式和碳骨架形式，以及同分异构现象是有机物种类紧多的重煲原因。请回答下列 问题： 1.观察下面几种链状烷经的球配模型。 (1)A的结构式为 :B的同分异构体的结构简式为 (2)C的分子式为 :D的名称为（系扰命名法） (3)若上述4种物质各为1g:在足量的氧气中燃烧。消耗氧气最多的是（编字母）. 2〔单选)来经与氢气发生反应后能生成9C街H,则孩轻不可能是 CH A2-甲基2丁烯 B3-甲基-1-丁烯 C23.二甲基-1-丙闭 D.2.甲塔-1丁烯 3.立方 的一额代物有种，它的六氯代物有。种 4.〔单远》下列说法正确的是 A一氯甲烷只存在啡一结构，这一事实不是以证明甲烷的空问构型为正四面体形 B.甲基的电子式为H:C: C,空何填充模型为r ●D 可以表示CH分子，也可以表示CC分子 D.2CO2,和CO:互为同位素 二、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值 L恨帮下表所列三种溶液在25℃时的相关数据。按要求填空： 溶液 物质的量浓度H (D CHCOOH 0.1moVL 286 NH.CI 0.1moVL 6.14 (Ⅲ)NH.HSO. 0.1molL 1 第1秀共8页 5.银据表中数据，写出CHCO0H的电离方程式 6.比较溶液（Ⅱ）、（Ⅲ）中cNH的大小关系是（日）(I)(填“>”，“<"或=")。 7.溶液(D利（Ⅱ）中水由电离出的cH)之比是 Ⅱ某小组所究25C下CHC00H电离早衡的影响因素. 提出假设：稀释CH COOH溶液或改交C☐HCO0浓度，CH COOH电离平责会发生移动. 设计方案并完成实验：用浓度均为0,1molL的CH,COOH豹CHCOONa溶液，按下表配制总体积相 同的系列溶波。 测定pH,记录数据 V(CH,COOHymL V(CH COONaymL V(H;OymL n(CHCoONa)n(CH,COOH)pH 40.00 0 2.86 4.00 36.00 0 3.36 实验ⅢV1省路 VI 4.00 b 34 4.53 4.00 400 32.00 1:1 4.65 8根据表中信息，补充数据：= b- 9.由实验1有Ⅱ可知，稀禄CHCOOH溶液，电离平衡 (填正“或速“)向移动 结合表中数据，给出判医理由： ,由实整-VT可知，增大CH.CO0浓度，C1C0O用 电离平衡向逆向移动。 ●实验结论假设成立 Ⅲ己知酸度AG=g c(H) 常温下.向10mL0,1moL1HA溶液中滴知0.1mL1NaOH溶液，测海 c(OH) 溶液的AG与和入NO川溶液体积的关系如图所示， AAC 10a点沼液的pH为，常温下K:HA) 11.若升高温度，01m0L1NOH溶液的酸度(AG)将（填“变大“，变小或“不变）. 12.c点知入NaOH溶液的体积（填“>”，“<"或"=）10mL. 三，水资源的处理和利用是环境化学的重要课题， 【N4ASOh常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列间题： 13HAOa作净水据的原理是 (用离于方程式说明). 第2页共8页 14几种均为01malL·的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示. 其中符合01moL1NHAl(8O法溶液的H随福度变化的曲线是 (填 罗马数字)，导致NH,A(SO)2溶液的pH通温度交化的原因是 Ⅱ高铁度钾是绿色、环保碰水处理剂 1S.己知：常温下，KF©OHh户4.0x10。高铁酸御的净水能力与废水的pH有 0500/花 关，当溶液H=2时，废水中cFc门 16.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随p日的变化如图所示： 1:." Ko! 信 0.4 0.2 lopit H=26时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 17.己知HFe0电离常数分别为：K-251102,K241610,K5.01×103,当nH4时，溶液中 c(HFeo.） e(H,FeO, Ⅲ亚骑霞（品O)为二元酸，其酸性比碳酸稍强。可用作衣转中何体以及有析磷水处理药剂的原料。回 答下列问题： 18.NHPO,属于《填“正盐、一酸式盐”或无法确定)。设计一种实验方炭，正明亚端酸不是强酸 19.某温度下，HPO,的电离平衡常数K11×103,K:210。则NHPO,中，cNa) c0HP0+2(hPo)(填“、“"或-》 四、小分子经是更要的化工原料。 【工业上，利用正丁烧通过分解可