3.4 沉淀溶解平衡 同步练习2023—2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。则下列说法正确的是（　　） A．AlPO4在b点对应的溶解度小于c点 B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C．图中四个点的Ksp： D．T1温度下，在AlPO4饱和溶液中加入AlCl3固体可使溶液由c点变到a点 2．已知难溶性物质在水中存在如下平衡：，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　） A．向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 C．升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动 D．该平衡的 3．百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为： 25℃时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) = 下列说法错误的是（　　） A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B．δ(HA-)= C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- ) D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点 4．某同学进行如图实验。 下列说法错误的是（　　） A．①中存在沉淀溶解平衡： B．比较离子浓度大小：； C．①、③中均存在水解平衡： D．综合上述实验现象，说明能转化为 5．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　） A．cCH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol/L B．c（OH﹣）＞C（H+） C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣） D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol/L 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3） B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣） C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L 7．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（　　） A．NaHB的存在抑制了水的电离 B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣ C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B D．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 8．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　） A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强 C．I﹣的还原性比Cl﹣强 D．AgI的溶解度比AgCl小 9．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 10．图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸和乙二胺()溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。 下列说法正确的是（　　） A．根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．溶液显碱性 C．pH=4.02时， D．向溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小 11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1 B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 12．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．在0.1 mol•L﹣1