2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动同步练习 一、单选题 1．一定温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　） A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 2．Fe3+与SCN-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl3溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe3+)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入1 mol/LKSCN溶液4滴 溶液红色加深 Ⅱ 加入饱和FeCl3溶液4滴 溶液红色加深 下列说法正确的是（　　） A．离子方程式： B．t时间内，反应平均速率 C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 D．将试管Ⅱ饱和FeCl3溶液换为KCl固体，现象相同 3．煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（　　） A．3v(CO)消耗=2 v(H2O)消耗 B．断裂3NA个H-H键的同时，断裂2NA 个H-O键 C．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深 C．反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率 D．合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＞0中使用催化剂 5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　） A．Na2CO3溶液加热 B．明矾溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6．关于某反应，下列说法正确的是（　　） A．增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率 7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　） A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 B．若正反应是放热反应，则A为非气态 C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 8．已知反应C+CO2 2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 9．温度 ℃，反应 中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同( ℃、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表： 反应条件 反应时间 反应Ⅰ： 恒温恒容 0 2 6 0 0 10 　 4.5 　 　 20 1 　 　 　 30 　 　 1 　 反应Ⅱ： 绝热恒容 0 0 0 2 2 下列说法正确的是（　　） A．对反应I，前10 内的平均反应速率 B．在其他条件不变的情况下，若30 时只向容器中再充入1 和1 ，则平衡正向移动 C．对于反应I，进行30 时， 所占的体积分数为30% D．达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数 10．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高压 B．工业制硫酸催化氧化时采用常压 C．工业合成氨采用高温 D．工业制硫酸催化氧化时采用高温 11．CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　） A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂 12．600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 下列说法正确的是（　　） A．0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·