第四章第三节第二课时 共价键 微课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 4.3.2 共价键 教学目标 01 02 结合典型物质实例认识共价键的形成，能用电子式表示共价单质、共价化合物及形成过程，知道分子存在一定空间结构。 能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类质性质变化的规律。 Cl2的形成过程 共用电子对 HCl的形成过程 共用电子对 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：一般是非金属与非金属之间（除AICl3和AIF3) 对象 本质 成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。 一、共价键 2、存在： ①共价化合物 ②非金属单质(除稀有气体外)。例：H₂、N2、O2、F2、Cl2 ③含有原子团的离子化合物中。例：NaOH、NHCl4、NazO2、MgSO4 一、共价键 3、分类： 类型 成键元素 成键特点 成键结果 非极性键 同种元素 电子对不偏移 成键原子不显电性 极性键 不同种元素 电子对偏移 一方显正电性，一方显负 电性 二、共价化合物 1、定义：由共价键构成的化合物。 化合物分子中直接相邻的原子均以共用电子对结合。 2、类别： ①非金属氧化物。例：CO₂、SO₂、NO、NO₂、H₂O₂ ②非金属氢化物。例：NH3、PH3、SiH4  ③酸。例：HCI、HNO3、H₂SO4 ④大多数有机化合物。例：C₂H5OH、C3HCOOH ⑤AICI3、AIF3 辨 析 1、含有共价键的一定是共价化合物。 2、共价化合物只含有共价键。 3、离子化合物只含有离子键。 4、共价化合物一定是由非金属元素组成的。 5、由非金属元素组成的一定是共价化合物。      NaOH Cl2 NaOH AICI3 NHCI4 Cl2 注意： ①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键(NaOH)。 ②共价化合物中一定只含有共价键。 ③金属与非金属也可形成共价化合物(AICI3)。 ④均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(NHCI4、CI₂)。 思考与讨论 下列哪些物质是离子化合物？哪些物质是共价化合物？ （1）MgCl2 （2）NH4Cl （3）H2O2 （4）HBr （5）AlCl3 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 $$