北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

第 1 页 共 10 页 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分（共 20 题，55 分） 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化碳 D. 醋酸 2. 下列属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．铁丝缓慢氧化生锈 C．石灰石在高温下分解 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 3. 其它条件不变，增大反应物浓度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子能量明显增加 B．增加了单位体积内分子总数 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了反应的∆H 4. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC 表示， 已知 2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C 第 2 页 共 10 页 5. 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3 ⇌ Na + +H + +CO3 2- B．HF ⇌ H++F- C．NH3•H2O ⇌ NH3 + H2O D．HCl ⇌ H + +Cl - 6. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大 的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入 N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入 N2，使容器体积增大 7. 测定中和反应的反应热，室温下量取 50mL 0.5mol/L 盐酸和 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确．．．的是 A． NaOH 溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B．量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 8. 下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A．H2O2 溶液中加入少量 MnO2 固体，促进 H2O2 分解 B．密闭烧瓶内的 NO2 和 N2O4 的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓 HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深 9. 下列方法中，可以使 0.10 mol·L− 1 氨水中 NH3·H2O 的电离程度减小的是 A．加入少量 0.10 mol·L− 1 盐酸 B．加水稀释 C．加入少量 0.10 mol·L− 1NaOH 溶液 D．加入少量 NaCl 固体 第 3 页 共 10 页 10. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列 叙述不正确．．．的是 A．加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B．a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 电离程度最大的是 b C．b→c 的过程中，c(H+)在下降 D．向 c 点溶液中加入少量的 NaOH 固体，溶液中 c(CH3COO -)和 c(OH-) 均增大 11. 下列有关平衡移动的说法不正确．．．的是 A．将 2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2 溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明 CuCl2 溶液中存在[Cu(H2O)4] 2+(蓝色) + 4Cl- ⇌[CuCl4] 2- (黄色) + 4H2O 是吸热过程 B．向 2 mL 0.1 mol·L−1 K2Cr2O7 溶液加几滴 6mol/L 硫酸，溶液橙色加深， 说明增大 c(H+)使平衡 Cr2O7 2- + H2O ⇌ 2CrO4 2- + 2H+逆向移动 C．加水稀释 0.1mol·L－1 的氨水，NH3·H2O 电离程度变大，c(OH -)变大 D．2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，平衡时压缩容器体积可以提高 SO2 转化率 12. 在恒压密闭容器内发生反应 PCl3 (g)+Cl2 (g)⇌ PCl5 (g) ΔH<0 ，下列说法 正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．若 Cl2 的消耗速率与 PCl5 的生成速率相等，说明反应达到平衡状