1.4金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 1．镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：。下列说法正确的是 A．充电或放电时，a极电势均高于b极 B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加 C．充电时阳极的电极反应式为 D．该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为，则负极质量变化 2．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是    A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C．Pt电极上的电极反应式为 D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol 3．下列说法不正确的是 A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 C．稀土元素可以用来制造合金 D．储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化 4．近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是 A．a电极反应式为 B．左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为 C．若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为 D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极 5．和过二硫酸铵[]在工业生产中应用广泛，利用如下装置同步放电可同时产生和过二硫酸铵。下列说法中正确的是    A．装置工作时，阴极室逐渐减小 B．该装置中离子交换膜类型为质子交换膜 C．阳极室的电极反应式为 D．阴极室每消耗(标准状况下)，电路中转移的电子为 6．下列各装置图的有关叙述不正确的是 A．图①装置中，a导管释放出的气体具有可燃性 B．图②装置中，钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流的阴极保护法” C．图③装置盐桥中的K+向右侧烧杯移动 D．用图④装置在铁上镀铜，b极为铜，电解质溶液为溶液，且浓度保持不变 7．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是(　　) A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应” C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼碎服用，目的在于加快消化吸收 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 8．利用原电池原理设计下图装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是    A．材料X可看作原电池的负极 B．材料X应选样金属性比Fe弱的金属 C．钢铁设施上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D．装置中电流从钢铁设施经导线流向材料X 9．对下列实验的描述不正确的是 A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌ N2O4（g）是放热反应 10．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如下图所示。已知电极a处通入的是H2，固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是 A．燃料电池中移动方向为： a→b B．电极d材料是铁电极，电极反应为 Fe – 6 + 8 = + 4 H2O C．理论上，固体电解质中每迁移3mol ，可以制得1mol D．为提高的产率，应使用阳离子交换膜 11．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ） A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 12．我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24g B．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S C．充电时，Mg电极连外接电源负极 D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率 13．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是 A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动 14．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C