1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 一、单选题 1．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　） A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④ 2．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　） A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═Mn+，电子直接转移给还原剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 3．金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是（　　） A．图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B．图1中，钢闸门上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D．图2中，高硅铸铁处发生还原反应 4．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　） A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两段时间内负极的电极反应相同 D．两段时间内正极的电极反应相同 5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A．图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 B．图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 C．图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 6．潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（　　） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况） C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓ 7．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体 B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法 D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在 8．下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　） A．生铁比纯铁易生锈 B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 C．纯银饰品久置表面变暗 D．与铜管连接的铁管易生锈 9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　） A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 10．下列叙述中，正确的是（　　） A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2- 11．下列叙述不正确的是（　　） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 12．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　） A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤ C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤ 13．下列说法不正确的是（　　） A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 14．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑ B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu