7.4 结晶现象-2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.4 结晶现象 一、选择题 1. 下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 2. 做实验时，若发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是 A．倾倒液体体积超过试管容积的三分之二——将多余液体倒入原试剂瓶 B．过滤时，滤纸被戳破——更换滤纸，重新过滤 C．手触碰热试管后被烫伤——用冷水冲洗后涂抹烫伤膏 D．氢氧化钠沾到皮肤上——用大量水冲洗后涂上硼酸溶液 3. 根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量 C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶 4. 下列实验基本操作不正确的是 A．闻气味 B．过滤 C．取用块状固体 D．熄灭酒精灯 5. 下列实验基本操作规范的是 A．过滤液体 B．液体的量取 C．检查装置气密性 D．倾倒液体 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t1°C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 B．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 C．t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 D．t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 7. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是     A．℃时，甲物质的溶解度为40 B．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 C．℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量 D．当甲中含有少量乙时，可用加热蒸发溶剂的方法提纯甲 8. 下列实验操作正确的是 A．倾倒液体药品 B．过滤 C．滴加液体 D．量取液体体积 9. 下列实验操作正确的是 A．读液体体积    B．过滤    C．倾倒液体    D．检查装置气密性    10. 实验室制取CO2并获得CaCl2·6H2O，下列实验操作不正确的是 A．   加入固体 B．   产生CO2 C．   收集CO2 D．   制得CaCl2·6H2O 二、填空题 11. 过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，_________；用量筒量取7.5mL的水时，若俯视读数，则实际量取水的体积__________（大于、等于或小于）7.5mL。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是______。 (3)t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。 (4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 。(选序号) A．甲>乙 B．甲＜乙 C．无法确定 13. 神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)如图是元素周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是___________。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。“烟”最可能是___________。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的___________不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的___________作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许___________（填“水分子”或“金属离子”）通过，此滤膜可用于海水淡化。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440℃和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（Na2CO3），反应的化学方程式为___________。 14. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），根据曲线回答下列问题。     (1)℃时，溶解度最大的物质是______。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是______（填字母）。 A．降低温度 B．增加溶质C C．恒温蒸发溶剂 (3)℃时，将等质量的A、B、C