2024年中考化学盐和金属知识点总复习

初中化学盐和金属知识点总复习 课 题 盐和金属 知识点 1、 知道盐的分类方法及命名，能区别正盐和酸式盐。熟记常见酸、碱、盐的溶解性，理解盐的化学性质。 2、 初步了解pH值跟溶液酸碱性的关系。 3、 常识性了解化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，知道几种常用氮肥的成分，知道草木灰的主要有效成分。 知识内容 1、 知识梳理 1．金属的分类 纯金属 ：铜、体温计中的汞、银、金等 合金： 铁合金（生铁、钢）、铜合金（如青铜、黄铜、白铜）、铝合金和钛合金等 2．金属的冶炼 (1)高炉炼铁： 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 设备：高炉。 原理：Fe2O3 + 3CO =2Fe+3CO2 石灰石的作用：除去难熔的脉石( SiO2)， (2)胆铜法炼铜： CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 3．金属的性质 (1)物理性质： ①有金属光泽，易导电、导热，延展性强。 ②常温下，汞( Hg)是唯一的液态金属。 (2)金属活动性： ①排在氢前面的金属能够置换出酸中的氢。 ②排在前面的金属能够将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ③K、Ca、Na活动性较强，不能置换出盐溶液中的金属。 ④Fe发生置换反应后，产物中铁的化合价呈+2价。 4．几种重要的盐 物质名称 俗 名 化学式 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 硫酸铜 无 CuSO4 五水合硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O 十水碳酸钠 纯碱晶体 Na2CO3·10H2O (1)硫酸铜：白色粉末、溶于水后得到蓝色溶液，溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (2)碳酸钠：白色粉末，水溶液呈碱性，可作洗涤剂，溶液中析出的晶体为碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)。 (3)食盐(主要成分NaCl)，常作调味品及化工原料。 (4)高锰酸钾(KMnO4)，可作消毒剂。 5．盐的性质 (1)盐的溶解性： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都溶解于水。 ②硫酸盐中硫酸钡不溶解于水，也不溶于稀硝酸。 ③氯化物中氯化银不溶解于水，也不溶于稀硝酸。 ④碳酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶解于水。 (2)置换反应：A+BC → AC+B。其中，化合价发生变化。 ①金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应条件：金属排在金属活动顺序表氢之前，例如： Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②金属(1) + 盐(1) → 盐(2) + 金属(2) 反应条件：a．在金属活动顺序表中金属(1)排在金属(2)之前； b．参加反应的盐是可溶性盐； c．金属(1)不能为K、Ca、Na。 例如：Zn + CuSO4 = Cu+ZnSO4 (3)复分解反应：AB+ CD → AD+ CB 其中，化合价没有发生变化。 1 + 盐 → 新盐 + 新碱 例如：2NaOH + MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ②盐(1) + 盐(2) → 盐(3) + 盐(4) 例如：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 ①②中两种反应物必须是可溶于水的。 ③酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳↑ 例如：2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 做一做： 无水硫酸铜常用作______；高锰酸钾中Mn的化合价是___________。 下列化合物中能由金属与酸直接反应生成的是( )。 (A) FeCl3 (B) ZnCI2 (C) CuCl2 (D) MgSO4 如图，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，U型管内水面高度相同。数天后观察， U型管内的水面( )。 (A) a比b高 (B)b比a高 (C)一样高 (D)U型管内的水从b端全部溢出 答案： 干燥剂 +7 B A 2、 真题解析 例1 能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是( )。 ①铜、银、硝酸锌溶液 ②锌、银、硝酸铜溶液 ③锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 ④锌、铜、稀硫酸 (A)①② (B)②③ (C)③④