3.2 制取氧气教案---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

3.2氧气的制取 教学目标 1．概括叙述制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。 2．概述催化剂的作用和性质。 教学重点 1.氧气的制法及实验操作。 2.催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。 教学难点 1.分解过氧化氢制取氧气。 2.正确理解催化剂的概念。 教学过程 方法 一、过氧化氢制取氧气： 操作 现象 结论 （1） 木条没有复燃 几乎没有氧气生成 （2） 木条复燃 生成了氧气 原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 MnO2 H2O+O2 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 在化学反应里 “一变”:改变其他物质反应速率 “二不变”:自身的质量和化学性质不变 1.催化剂不能决定反应的发生和停止备注2.不能增加或减少生成物的质量 3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 过氧化氢制取氧气 该装置适用于固+液、液+液在常温下反应 长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热 1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。 2、加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 该装置适用于固+固在加热条件下制取气体 分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。(一种变多种)A B+C+…… 3、收集方法： 排水法： 一.适用范围 不易溶于水,不与水发生反应的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大，不与空气中任何成分反应的气体 二.优点 操作较为方便，需验满 向下排空气法 （1）适用范围 密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体 （2）优点 操作较为方便，需要验满 4、验满方法(氧气) 排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 5、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气密度大于空气)。 如何鉴别氧气和二氧化碳 鉴别氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气. 鉴别二氧化碳的方法是：向集气瓶内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满二氧化碳. 三、加热高锰酸钾制氧气的过程 1.仪器名称: A试管B铁架台 C酒精灯D导管 E集气瓶F水槽 2、实验步骤： （1）查：检查装置的气密性； （2）装：装入药品 （3）定：固定试管（试管口应略低于试管底部） （4）点：点酒精灯加热 （5）收：收集气体 排水集气法(氧气不易溶于水) 向上排空气法(氧气的密度比空气大) （6）离：将导管移离水面 （7）熄：熄灭酒精灯 3、实验仪器和实验装置： 4、注意事项： 1.固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2.用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导管倒流回热的试管底部，使炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。 小结：实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热. 适用于：反应物为固态，反应需加热. 双氧水和二氧化锰制氧气的实验装置 加热高锰酸钾制氧气的实验装置 收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。 适用于：气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应 排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已收集满 适用于：气体的密度比空气小，且不与空气中任何成分反应 适用于：气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应 四、氧气的工业制法： 原料：液态空气 方法：分离液态空气 工业制法是物理变化 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是（C） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D