第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的能量变化如图所示 B． C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快 D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度 2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，只有C－H键发生断裂 C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变 D．合适的催化剂可有效降低活化能 3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 4．向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是 A．往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 5．850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行 B．0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1 C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1 D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850 6．为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．的捕获与储存是应对气候变化问题的解决方案之一、恒容密闭容器中通过反应    制取合成气。相同时间内，测定二氧化碳的转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A．增大平衡转化率的方法有升温、增加等 B．曲线ab变化的原因是升高温度平衡逆向移动，转化率下降 C．实际生产中选择的适宜条件为600℃、催化剂Ⅱ D．温度相同时，催化剂Ⅱ的平衡常数比催化剂Ⅰ大 8．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．加入少量的硫酸铜固体 B．加热使溶液温度升高 C．加入氯化钠固体 D．加入碳酸钠固体 9．下列图示装置(加热或夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是             A．测量中和反应的反应热 收集气体 C．研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 D．乙酸乙酯的制备 A．A B．B C．C D．D 10．在钒化合物的催化作用下，H2O2发生反应的反应机理如图甲，反应过程中的能量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是 A．此过程的总反应为H2O2+Cl-+H+=H2O+HClO B．在图示无机反应中，被氧化的是氯元素，被还原的是氧元素 C．图中钒的化合价发生了变化 D．此过程的总反应速率由C到D的步骤决定 11．化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A．ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 B．红酒中添加SO2，利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力 C．利用NH4H2PO4作灭火剂，是因为其易分解且吸热，分解产物不支持燃烧 D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K 12．丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下： I.Cl2(g)→2Cl•(g) II.CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3HCH3(g)+HCl(g) III.CH3HCH3(g)+Cl2(g)→CH3CHClC