北京市第二十二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022~2023学年东城区北京22中学高二第一学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分（选择题，共40分) 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列物质中，既能导电又是电解质的是 A．稀H2SO4 B．熔融态NaOH C．NH3 D．NaCl固体 2．下列在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHSO4==Na++HSO4- B．NaHCO3⇌Na++H++CO32- C．H3PO4⇌3H++PO43- D．HF⇌H++F- 3．下列叙述正确的是 A．放热的化学反应不需要加热就能发生 B．物质燃烧不一定是放热反应 C．化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化 D．吸热反应不加热就不发生 4．一定条件下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) ∆H=+57kJ/mol，能自发进行的合理解释是 A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变反应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应 5．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊变红 D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 6．下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 7．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 9．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)⇌2SO2(g)+2H2O(l) △H = -Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)⇌2S(s)+2H2O(l) △H = -Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)⇌2S(s)+2H2O(g) △H = -Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 10．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+) C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 11．在一定条件下，发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ∆H<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A．变深 B．不变 C．变浅 D．无法判断 12．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量醋酸钠晶体 B．加少量水 C．加热 D．加少量盐酸 13．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 14．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 A．x+y＞z+m B．B的浓度增大了 C．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率一定减小 15．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到20℃时发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl3，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为N%，则M和N的