第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75 B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者 C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋) D．水的电离程度：M点＜N点 2．时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．的数量级为 C．滴定至点时，加入溶液的体积为 D．点和点的溶液中均存在 3．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、 B．在的溶液中：、、 C．使甲基橙试液变红的溶液中：、、 D．水电离产生的的溶液中：、、 4．设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是 A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，物质的量浓度大于3 mol/L 5．下列有关实验方法正确的是 A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 6．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加一定量溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积： B 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 用试纸测相同浓度的溶液、溶液的 溶液的约为9，溶液的约为8 的酸性比强 D 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液 溶液变红 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图： 已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是 A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族 B．焙烧反应的化学方程式为： C．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2 D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3 8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4 C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 9．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 10．下列说法中正确的是 A．保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解 B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液导电能力增强 C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 D．在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，该滴