第一章：化学反应与能量转化同步习题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·mol−1 D．根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热 2．我国科学家研发出新型镁基双离子电池，该电池以PTCDI小分子有机材料为负极，膨胀石墨为正极，含有镁盐的离子液体作为电解液，其充放电过程就是镁离子的嵌入和脱嵌过程。下列说法中错误的是 A．放电时，负极反应可表示为 B．放电时，PTCDI电极的电势高于膨胀石墨电极 C．充电时从膨胀石墨电极脱嵌进入离子液体 D．镁离子电池的比能量大，具有广阔的应用前景 3．下列说法中错误的是 A．神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能 B．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂 C．陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素 D．“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成 4．近年来钾离子电池的研发受到广泛重视。一种“摇椅式”钾离子电池原理如图所示。电池反应为：K(1-x)FePO4+KxC8KFePO4+8C，下列叙述错误的是 A．放电时，a极是正极 B．充电时，若x=1/3，则a极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：2 C．充电时，b极反应式：xK++xe-+8C=KxC8 D．放、充电时，图中箭头所示为K+的移动方向，形同“摇椅” 5．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 6．下列有关反应热的叙述中正确的组合是 ①已知，则氢气的燃烧热为 ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质A比单质B稳定； ③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④反应(条件高温)可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成时，放出的热量相等； A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤ 7．下列说法中不正确的是 A．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 8．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是 A．青铜属于合金，硬度比纯铜大 B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 9．在铁制品上镀一定厚度的银层，以下方案设计正确的是（    ） A．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 10．某课题组用单原子Fe锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂(A－Fe－NC)构建二次锌－空气电池，其放电原理如图所示。下列叙述错误的是    A．放电时，锌箔为负极 B．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 C．当锌箔消耗6.5g时，有0.2molOH-通过阴离子交换膜移向锌箔 D．充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 11．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是 A．正极 B．电子流出的一极 C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解 12．某些物质的燃烧热如下表： 物质 氢气 甲烷 乙烷 燃烧热△H() -285.8 -891.0 -1560.8 乙烷与氢气反应生成甲烷的热化学方程式为 A．         B．     C．         D．     13．已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分