2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 一、单选题 1．实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　） A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 2．下列溶液中的 与 溶液中的 相等的是（　　） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 3．与100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度相同的是（　　） A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液 4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol/L HCl溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25 mol/L CaCl2溶液 5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子 B．标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子 C．1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个 D．将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸 7．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中错误的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c= 8．配制500mL0.100mol·L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是（　　） A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C．容量瓶需用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（　　） A．该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/L B．需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mL C．取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10 D．该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 % 10．下列说法中正确的是（　　） A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 11．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.05mol/L B．0.03mol/L C．0.3mol/L D．0.04mol/L 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2 g氦气（He）含有的氦原子数为NA B．0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2NA个Na+ C．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子 D．16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 13．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　） A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1 C．0.10 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　） A．常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA B．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA C．在标准状况下，1L H2O所含分子数为 D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA 15．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　） A．2.0 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．0.18 mol•L﹣1 D．0.24 mol•L﹣1 16．下列实验能达到实验目的的是 （　　） A．用装置a加热分解NaHCO3固体 B．按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 C．按装置c把溶液