2.3.4物质的量浓度误差分析 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、请构建n与N、m、V、c之间的关系。 2、如果要配制500ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体的质量是多少？ 课前回顾 （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =0.10mol/L×0.1L×58.5g/mol =0.585g 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液 一、配制一定物质的量浓度的溶液 规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 不能，托盘天平精确度为0.1g。 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取0.585gNaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的：配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液 （2）称量 m =0.585g 实验步骤：计算→称量 （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤：计算→称量→溶解 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)移液 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤 (4)洗涤 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 0.01mol 0.585g 0.6 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) B 将下列配制溶液的过程排序：___________________。 11 (1)误差分析的原理依据——公式法 误差分析的关键是抓住原理: 二、误差分析 思考与讨论 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ （2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ （3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 如果不洗涤，会损失溶质，从而配的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小 溶液洒到瓶外，溶质损失，配得溶液的物质的量浓度偏小 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响： 13 水加少了，V偏小，则C偏大 水加多了，V偏大，则C偏小 俯大仰小 CB= nB V 错误操作 （1）未洗涤烧杯和玻璃棒 （2）转移液体时有液体溅出 （3）溶解后未冷却立即转移 （4）定容时仰视体积标线 （5）定容时俯视体积标线 （6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水 结果 [误差分析] （8）原容量瓶洗净后未干燥 （9）容量瓶中含有少量的水 （10）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 15 [误差分析] 实验室需要用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是(　　) A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500 mL溶液 B.称取12.5 g胆矾(