精品解析：2024届江西省宜春市上高二中高三上学期第二次月考 化学试题

2024届高三年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示正确的是 A. 基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B. 二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl C. MgH2的电子式 D. H2O的VSEPR模型： 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应转移电子的数目为0.1 B. 在足量氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2 C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克 D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液： AlO、NO、Cl-、Na+ B. 与Al反应有H2生成的溶液：NO、Cl-、Fe3+、Na+ C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH、SO、K+ D. 能使无色酚酞变红的溶液：HCO、HS-、Ba2+、NO 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋ C. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2＋Ca2＋=2H2O＋＋CaCO3↓ D. 向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq) 5. 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3  ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 7. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应 8. 实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是： A. 制取氨气，可选用②③ B. 制取NaHCO3，可选用④⑦⑨ C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D. 干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧ 9. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解） 　　 A. （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B. （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH C. （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3 D. （4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3） 10. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不