1.4常见的碱-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上1.4常见的碱 一、选择题 1. 现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④ 2. 下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是 (            ) A．SO2 B．HCl C．H2 D．CO2 3. 物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．用氢氧化钠作干燥剂 B．将氮气充入灯泡保护灯丝 C．用活性炭消除房间内的异味 D．用干冰营造仙境般的舞台效果 4. 化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ） A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 5. 下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（       ） A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 6. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是：（       ） A．滴入适量FeCl3溶液，有大量红褐色沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 7. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能验证“白雾”呈酸性的是（     ） A． B． C． D． 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是() 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有吸水性 干燥氨气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9. 化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验，若A中盛放足量的浓硫酸，B中盛放蒸馏水，C中盛放某红色溶液。打开止水夹K，将A中物质滴入B中充分接触后，可观察到B中液体进入C中，C中红色溶液变为无色。C中盛放的物质可能是_________，一段时间过后可能观察到的现象是__________________。 10. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题： （1）上述实验操作的名称操作④是______。 （2）根据上述实验，可以确定该固体______变质（选填“已”或“未”）。 （3）若测得E的pH>7，则A的成分______。 11. 学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验： （1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生．说明A1显______性； （2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红．说明A2显______性； （3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的______．综合（1）和（2）可知，A1的pH ______A2的pH（选填＞、＜或=）。 三、综合题 12. 小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液 步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有____________（写出两种）。 （2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）____ （3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的__________________。（用化学式表示） 13. 利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。 ①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母） a．NaOH溶液   b．KMnO4溶液 ③装置D的作用是_____。 ④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。 14. 治污水是“五水共治”内容之一、根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。 物质 溶解度/ g 物质 溶解度/ g Pb（NO3 ） 2 54.3