第五单元课题1 质量守恒定律（第1课时）课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元　化学方程式 课题 1　质量守恒定律 第 1 课时 　　两位化学家的争论 　　17世纪，英国化学家波义耳在敞 口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。 引入新课 2 　　18世纪，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现各物质的总质量相等。 　　两位化学家的争论 　　反应前后物质的质量关系 　　分组实验 　　化学反应前后物质的总质量是否相等？ 探究新知 ①氢氧化钠 + 硫酸铜　　　 氢氧化铜 + 硫酸钠 　（NaOH）（CuSO4）　 〔Cu(OH)2〕（Na2SO4） ②氢氧化钠 + 氯化铁　　　 氢氧化铁 + 氯化钠 （NaOH） （FeCl3） 〔Fe(OH)3〕（NaCl） ③氢氧化钠 + 氯化镁　　　 氢氧化镁 + 氯化钠 （NaOH） （MgCl2） 〔Mg(OH)2〕（NaCl） 　　实验记录　　　 　　　 记录观察到的实验现象。 　　　 记录实验数据。 　　　 得到化学反应前后物质的总质量的关系。 2 1 3 探究反应前后物质的质量关系 实验探究 　　以下化学反应前后物质的总质量是否相等？ 碳酸钠 + 盐酸　　　氯化钠 + 水 + 二氧化碳 （Na2CO3）（HCl） （NaCl）（H2O）（CO2） 问题 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验探究 　　质量守恒定律的含义 　　以下化学反应中哪些物质的质量总和相等？ 　铁 + 硫酸铜　　　铜 + 硫酸亚铁 （Fe）（CuSO4） （Cu） （FeSO4） 问题 　　反应前总质量 　　①锥形瓶的质量 　　②橡胶塞的质量 　　③水的质量 　　④铁的质量 　　⑤硫酸铜的质量 实验分析 11 　　反应后总质量 　　①锥形瓶的质量 　　②橡胶塞的质量 　　③水的质量 　　④铜的质量 　　⑤硫酸亚铁的质量 　　⑥没参加反应的铁的质量 反应前总质量 　　 ①锥形瓶的质量 ②橡胶塞的质量 ③水的质量 ④铁的质量 ⑤硫酸铜的质量 反应后总质量 ①锥形瓶的质量 ②橡胶塞的质量 ③水的质量 ④铜的质量 ⑤硫酸亚铁的质量 ⑥没参加反应的铁的质量 = 参加反应的 铁的质量 铁的 质量 = 没参加反应 的铁的质量 生成的铜的质量 没参加反应的铁的质量 生成的硫酸亚铁的质量 硫酸铜的质量 实验分析 铁 + 硫酸铜　　　铜 + 硫酸亚铁 +　　　　　 =　　　　　 + 参加反应的 铁 的质量 参加反应的 硫酸铜 的质量 生成的 铜 的质量 生成的 硫酸亚铁 的质量 实验分析 　　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 定义 镁条燃烧前后质量的测定 实验探究 　 水　　　　 　　氢气　　 氧气 （H2O）　　　　　 （H2）　　 （O2） 水分子分解示意图 + + 　　　 有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是 普遍规律”，这种说法对吗？为什么？ 这种说法不对。 因为在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没 有改变，所有的化学反应都遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧后生成 的产物二氧化碳与水逸散到空气中，造成蜡烛燃烧后质量变小。 巩固练习 1 石蜡 + 氧气　　　水 + 二氧化碳 点燃 参加反应的 石蜡 的质量 参加反应的 氧气 的质量 生成的 水 的质量 生成的 二氧化碳 的质量 +　　　　　 =　　　　　 + 　　　 每 12 g C 恰好能在 32 g O2 中燃烧生成 44 g CO2。 　　请你想一想：12 g C 在 50 g O2 中充分燃烧生成 CO2 的质量 是多少？ 　　因为每 12 g C 恰好能在 32 g O2 中燃烧生成 44 g CO2，那么 12 g C 遇上 50 g O2 的时候，也只能与 50 g O2 中的 32 g 发生化学 反应，所以 12 g C 在 50 g O2 中充分燃烧生成 CO2 的质量也是 44 g。 2 $$