第五单元课题1质量守恒定律 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 石乔金 松桃县 盘信民族中学 展示目标 课题1 质量守恒定律 1.通过探究活动归纳出质量守恒定律的内容，并理解其涵义。 2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3.质量守恒定律的应用。 新课导入 课题1 质量守恒定律 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。 他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。 法国化学家拉瓦锡 探究点一：质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 【提出问题】 【设计实验】 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜 想】 化学反应前后物质的质量没有变化。 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 （1）在锥形瓶中放一小堆干燥的红磷 （2）称量反应物和反应容器的总质量 （3）点燃红磷，观察产生的现象 （4）待装置冷却后称量生成物和反应容器的总质量 （5）比较反应前后的总质量 探究点一：质量守恒定律 演示实验1：红磷燃烧前后质量的测定: 课题1 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 演示实验1小结 产生的现象为： 产生大量白烟，放热 得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质的质量相等 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 课题1 质量守恒定律 （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧 化钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象： （4）称量烧杯内物质的总质量。 演示实验2： 氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 课题1 质量守恒定律 演示实验2小结 M1 　　 ＝ 　　　 M2 产生的现象为： 产生蓝色沉淀 结论： 反应前后，参加反应的物质总质量相等 硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH) 课题1 质量守恒定律 质量守恒定律 参加反应的 各物质的质量 总和 反应后生成的 各物质的质量 总和 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 课题1 质量守恒定律 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 2.是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内 3． “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 课题1 质量守恒定律 探究实验 解释和讨论 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生。 反应原理： 天平指针向右倾斜（变轻） 天平平衡情况： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 课题1 质量守恒定律 镁+氧气 氧化镁 点燃 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生 思考：2、该反应的原理是什么？ 天平的平衡情况？ 天平指针向左倾斜（变重） Mg + O2 MgO 点燃 课题1 质量守恒定律 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。 水通电分解的微观展示： 分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？ 化学变化的实质是： 分子 原子 新分子 分裂 组合 课题1 质量守恒定律 探究点二：质量守恒定律的实质及应