第二单元课题3制取氧气第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题 3　制取氧气 第 2 课时 　　实验室用过氧化氢制取氧气 　　反应原理： 探究新知 【主要成分】过氧化氢（H2O2） 【含量规格】15% 【作用与用途】 　　本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 　　用法：将本品以 1 000 倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 　　用量：每亩水深 1 m 用本品 100～150 mL，病情严重可加量使用。 　　你能根据信息写出反应的表达式吗？ 过氧化氢分解只产生氧气、水 3 3 　　过氧化氢溶液在常温下可以分解出氧气，但是在实验室用过 氧化氢制取氧气要加入二氧化锰，二氧化锰在反应中起什么作用？ 问题 　　猜想假设 　　　 二氧化锰分解产生氧气，使过氧化氢产生氧气更多。 　　　 二氧化锰不产生氧气，但有某种特殊的作用使过氧化氢产 生氧气更多。 　　　 二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气。 1 2 3 　　加热二氧化锰，不能使带火星的木条复燃。 带有火星 的木条 实验探究 A 　　从实验可以看出，过氧化氢在常温下分解较慢，加入少量二 氧化锰后，分解加速，将带火星的木条插入试管， 带火星木条可 复燃。 二氧化锰 m g 带有火星的木条 木条 复燃 过氧化氢溶液 带有火星的木条 实验探究 B 　　向反应停止的混合液中继续加入过氧化氢，产生的气体能使带火星的木条复燃。 继续加入过氧化氢 实验探究 C 　　将反应停止后的混合溶液进行过滤、洗涤、烘干、称量，对比反应前后二氧化锰的质量。 反应后的溶液 实验探究 D 分解过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰的作用 实验内容 实验现象 结论 A. 加热二氧化锰用带火星的木条检验 带火星的木条没有复燃 加热二氧化锰不能放出 氧气 B. ①向过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验 带火星的木条没有复燃 常温时过氧化氢不易产生大量氧气 ②常温下在过氧化氢溶液中加二氧化锰，用带火星的木条检验 立即产生大量气体，带火星的木条复燃 二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生大量氧气 C. 在实验的剩余液体中加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次） 带火星的木条复燃 二氧化锰可重复使用，它的质量和化学性质没有变化，它没有参加反应 　　　 二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生大量氧气。 　　　 二氧化锰可重复使用，它的质量和化学性质没有变化，它 没有参加反应。 实验结论 1 2 　　　 表达式： 　　　 催化剂和催化作用： 　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。 　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢（H2O2） 　　　 水（H2O）+ 氧气（ O2） 二氧化锰 (1) (2) 　　“改变”—— 指化学反应速率，包含“加快”和“减慢”两 方面的含义。 　　“不改变”—— 指催化剂在反应前后它的质量和化学性质没 有变化。 高锰酸钾　　　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 　　实验室制取氧气的三种方法： 　　说一说：实验室制取氧气的反应有什么共同的特征？ 氯酸钾（KClO3） 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 二氧化锰 加热 过氧化氢（H2O2）　　　 水（H2O） + 氧气（O2） 二氧化锰 （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2） 　　　 分解反应 　　分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。 　　分解反应是化学基本反应类型之一。 (1) 分解反应与化合反应均为化学反应基本类型。 　　　 化合反应：“多”变“一” 　　　　　　　　　　A + B + … C 　　　 分解反应：“一”变“多” 　　　　　　　　　　C A + B + ··· 　　（A、B、C 代表任意物质） 概念解剖 (1) (2) 　　　 实验装置： 　　药品状态、反应条件、收集方法 　　加热高锰酸钾制氧气 固体加热型 (3) 固体加热型 　　加热氯酸钾制氧气 　　分解过氧化氢制氧气 固液不加热型 　　工业制氧气 　　原理: 分离液态空气法（物理变化） 空气 加压 降温 液态空气 蒸发 液态氮气 （沸点：-193 ºC） 液态氧气 （沸点：-183 ºC ） 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢 固液不加热 固热型 排水法 向上排空气法 发生装置 收集装置 色、态、味 密度 溶解性 物理性质 检验 验满 查 装 定 点 收 移 熄 反应原理 （分解反应） 氧气实验室制备 化学性质 支持燃烧 催化剂 实验操作 检验