1.2离子反应 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 一：离子反应概念衔接 1 溶解 电离 通电 电解 导电的区别？ 溶解：一种或者多种物质分散于另一种或多种物质中形成溶液的过程。 物质溶解包含两个过程：一是解离；二是水合 水分子的撞击 物质 分散形成独立存在的分子 原子 离子 （解离） 独立存在的分子 原子 离子被水分子包围 形成水合分子 原子 离子 水合 a 解离吸热 ； 水合放热！ b 表示方法：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 电离：在溶液中或者融融状态下解离出自由移动的离子的过程。 a 能电离的物质：酸 碱 离子（含金属非金属元素除了AlCl3） 水 b 电离一定是吸热的 C 在溶液中电离的包括 酸 碱 离子 水； 在融融状态下电离的只有离子，分子不能电离。 d 表示方法：AgCl===Ag＋＋Cl－ 通电：是一个反应条件，人为操作；说直白点就是打开电源的开关这个操作就叫通电。 电解：通电之后发生的化学反应就叫电解；比如在水中通电之后水发生反应生成氢气和氧气这个过程就叫电解水。 导电;物理变化；离子或者电子在电压下发生定向移动形成电流。能导电的物质包括：金属单质（含自由的电子）及含有自由移动的离子的物质（溶液或者融融状态） 二：电解质 非电解质 1 定义 电解质：能电离的化合物 非电解质：不能电离的化合物 2 电解质-非电解质的判断方法 电解质包括：酸 碱 离子 水（这些都是能电离的） 非电解质：除了以上其余的化合物都是非电解质 注意：单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质非电解质都必须是化合物。例如K 氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质 3 电解质与导电性的关系 电解质不一定能导电，具有一定浓度的自由离子的电解质才能导电（溶液及熔融状态）。例如氯化钠固体不导电但是氯化钠溶液及熔融状态下的氯化钠能导电。 离子浓度越大所带的电荷越多导电性越强。例如相同浓度的氯化钠溶液和氯化镁溶液，氯化镁溶液（电荷多）的导电性会更强。浓度大的氯化钠溶液要比浓度小的导电性更强。 非电解质不能导电；但是非电解质的溶液有可能能导电。因为可能与水反应生成了电解质。比如CO2不能导电，到手CO2溶液能导电，因为CO2+H2O=H2CO3;H2CO3是电解质。 4 电解质的分类 强电解质：能完全电离的化合物；包括强酸 强碱 离子 弱电解质：不能完全电离的化合物；包括弱酸 弱碱 水（极弱） 注意：（弱电解质一般电离程度是5％左右） 三 电离方程式的书写 书写规则：1 强电解质用“===”表示，弱电解质用“”表示 2 多元弱酸的电离要分步书写，多元弱碱不需要分步（太复杂） 3 注意在水中电离和熔融状态下电离的区别；分子在水中可以电离在熔融状态下不能电离，离子在水中熔融状态下都能电离 4 配平 写出下列物质的电离方程式： H2SO4 (水中) （熔融状态） H2CO3 (水中) （熔融状态） Ba(OH)2 (水中) （熔融状态） Cu(OH)2 (水中) （熔融状态） NaHSO4 (水中) （熔融状态） KHCO3 (水中)