2.3.5 一定物质的量浓度溶液的配制课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时5 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1、学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液2、掌握正确实验操作方法，误差分析 简述：配制50g 5%的NaCl溶液的步骤 1.计算 所需NaCl固体的质量 m=2.5g 所需溶剂H2O的质量 m=50-2.5=47.5g 2.称量 用托盘天平称2.5gNaCl固体，用50mL量筒量 取47.5mLH2O. 3.溶解 烧杯、玻璃棒 4.装瓶贴签 思考：如何精确配制100mL1.00mol·L-1 NaCl溶液 只有一个刻度 容积 温度 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 专用仪器： 容量瓶（规格固定） ①使用前要检查是否漏水 ②容量瓶只能用来配制溶液。 不溶解、不稀释、不存放、不作反应容器 ③不能将热的溶液直接倒入容量瓶更不能加热 ④使液体的凹液面恰好与刻度线平齐，不仰视、不俯视刻度线。 容量瓶的使用要求 加水--倒立--观察 瓶塞旋转1800--倒立--观察 配制100mL 1.00mol·L-1 NaCl溶液 1.计算： n(NaCl)=1. 00mol·L-1×0.1 L=0.10mol m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g 一定物质的量浓度溶液的配制 2.称量 托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。 3.溶解、冷却 （1）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2）搅拌时用到玻璃棒。 4.转移 (1) 应用玻璃棒引流。 (2) 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。 5.洗涤、振荡 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。 8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴标签，注明溶液的名称和浓度。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶 11 5、摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 1.实验中都用到了哪些仪器？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒？ 3、为什么要冷却至室温再转移到容量瓶？ 4、定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 12 未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶 容量瓶未干燥就用来配制溶液 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ①称量 计算结果m=5.85g，称5.9g ↑ — ↑ ③溶解 有少量液体溅出 ④转移 转移液体前容量瓶中有水 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ↓ ↓ — — — — — ↓ ↓ 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ⑥定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 ⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 ⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — ↑ ↓ ↓ ↑ — ↓ — ↓ ↑ — ↓ ↓ 重新配制！ 稀释 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少升？简述操作步骤。 步骤 : （7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 （2）.称量（量取） ：用量筒量取20mLNaCl溶液 （3）.溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 （4）.转移：（恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） （5）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合 （6）.定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （1）.计算:根据稀释定律计算得需要5mol/LNaCl溶液体积为___20mL____ （8）. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 $$