3.2 弱电解质的电离 离子反应 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 离子反应 能力检测 一、单选题 1．下列方程式书写错误的是（　　） A．的水解方程式： B．NaHSO4在水中的电离方程式： C．的水解方程式： D．Fe3+的水解方程式： 2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 3．H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（　　） A．NaH2PO2的溶液呈碱性 B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小 C．H3PO2溶液中存在电离平衡： D．0.01mol/L溶液中存在： 4．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　） A．室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的pH＞7 B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体 C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2 D．室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸 5．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （　　） A．适量盐酸 B．适量NH4Cl溶液 C．适量NaOH溶液 D．适量KHS溶液 6．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（　　） 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+ B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+= HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O HClO + OH－ D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（　　） A．加少量CH3COONH4固体 B．加浓醋酸 C．加少量NaCl固体 D．升高温度 8．在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中， 增大 D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 9．下列说法正确的是（　　） A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是（） A．加入NaOH固体， 减小 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．稀释溶液， 增大 11．下列现象或说法与盐类水解无关的是（　　） A．浓的硫化钠溶液有臭味 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．纯碱溶液去油污 D．泡沫灭火器的使用原理 12．现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（　　） A．一定显碱性 B．可能显中性 C．不可能显酸性 D．可能显碱性 13．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数()和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原溶液的物质的量浓度为0.125mol/L B．pH=7时， C．加入NaOH溶液越多，越高，水的电离程度越大 D． 14．下列说