3.1 水与水溶液 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 能力检测 一、单选题 1．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　） A．自来水 B．0.5 mol•L﹣1盐酸 C．0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol•L﹣1 KCl溶液 2．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是（　　） A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 3．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH )＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) 4．NaOH溶液导电的原因是含有（　　） A．自由移动的分子 B．自由移动的离子 C．自由移动的电子 D．自由移动的原子 5．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（　　） A．1：11 B．9：1 C．11：1 D．1：9 6．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．Fe 7．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（　　） A．自然界有游离态銣元素存在 B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I C．元素的金属性：K＞Rb D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 8．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（　　） 图a 图b 图c A．图示中●代表的离子是钠离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 9．下列说法正确的是（　　） A．100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） 10．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　） A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水 11．常温下，下列说法正确的是（　　） A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3 B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3 C．将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13 D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14 12．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　） A．H+ B．OH﹣ C．Al3+ D．HCO 13．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　） A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 14．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（　　） A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH 15．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中错误的是（　　） A．甲烧杯中的酸一定过量 B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C．两个烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 16．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 二、综合题 17．按要求回