1.4 金属的腐蚀与防护 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4 金属的腐蚀与防护 能力检测 一、单选题 1．下列图示装置不能达到实验目的的是（　　） A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3 2．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 B 社区服务：给社区的栏杆重新涂上油漆 油漆隔绝空气防止氧化 C 自主探究：用不同浓度的酸性溶液浸泡的硅藻土制部分水果的保鲜剂 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 学农活动：用草木灰给农作物施肥 草木灰富含氮、磷元素 A．A B．B C．C D．D 3．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（　　） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+ D．红墨水柱两边的液面变为左低右高 4．下列叙述正确的是（　　） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 D．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 5．为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（　　） A．①⑤④③② B．③①②①⑤ C．④③①⑤② D．④⑤②①③。 6．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法错误的是（　　） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 7．家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。 下列说法错误的是（　　） A．电热水器可将电能转化为热能 B．该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C．镁棒可以有效防止内部水垢生成 D．a应为出水口，b应为进水口 8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（　　） A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ 11．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（　　） A．压强增大主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O 12．列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　） A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 13．如图是研究铁被海水腐蚀的实